Klorin

Jeg har havnet i diskusjon om bruken av klorin på et annet forum, og finner til min forbløffelse at det er utrolig vrient å finne utav hva som egentlig skjer med den klorinen som havner i avløpssystemet til slutt. Jeg har søkt på klor, klorin, natriumhypokloritt og NaOCl, men uten å komme noen vei.

Jeg har alltid innbilt meg at siden klorin er så oksyderende, vil den finne noe å binde seg med i avløpssystemet, og danne en ufarlig forbindelse før den havner i sjøen. Men jeg finner ikke noe som understøtter dette, utover produsentens eget utsagn.

Er det noen kjemisk kyndige her på forumet som kan si noe om hvordan en natriumhypokloritt-løsning vil oppføre seg etter at den helles i vasken eller do?
Replies

Natriumhypokloritt vil i surt miljø avgi klor. Klor er meget reaktivt og forsvinner fort i miljøet. Problemet er imidlertid at klor kan forbinde seg med organsike stoffer til skadelige klorerte forbindelser. Moderat bruk av klorin er imidlertid mindre miljøfarlig enn mange andre desinfisrende midler, så jeg bruker klorin med ganske god samvittighet. Men ikke bland salmiakk og klorin. Da oppstår en hvit røyk med forferdelig lukt som dels er ammoniumklorid (ufarlig), men som også inneholder noen ekle klorerte nitrogenforbindelser av ymse slag.
Det er riktig som Klaus sier, at klor forsvinner raskt.

I drikkevann brukes klor til desinfeksjon, og en ønsker gjerne at det skal være en rest av klor i vannet. Det er snakk om noen få mg/l. (Husker ikke nøyaktig tall.)

Ved klorering av sterkt humusholdig vann er det påvist blant annet kloroform CHCl3. Ellers, er det industriell bruk av klor til bleking, for eksempel i papirindustrien som har vært problematisk. Da har det vært snakk om dioksiner med mer.

Til husbruk blir det neppe noen problemer. For det første, blir stoffet sterkt fortynnet i avløpet. Dessuten er klor reaktivt, og forsvinner raskt. (I motsetning til diverse "organisk lurium" som også selges som desinfeksjonsmidler.)

AA
Her står mye om klor: http://www.kjemi.uio.no/periodesystemet/vis.php?e=Cl&vis=alt

Periodesystemet er et av UiOs fineste formidlingstiltak. Burde vært gjort mer kjent! blush
Tiltredes!

AA
Takk for svar! smile

Men det jeg fremdeles lurer på er hva som egentlig skjer i avløpssystemet - der er det jo organiske forbindelser så det holder, skulle jeg tro...
Hva som skjer i avløpsvannet tror jeg knapt noen har undersøkt?

Ville gjette på at klor forholdsvis snart blir omsatt til klorid.

Cl2 + 2e- > 2Cl-

eventuelt
ClO- +2H+ + e- > Cl- + H2O

Hvor elektronene kommer fra, kan vel variere. Toverdig jern Fe2+ kan oksyderes til Fe3+ for eksempel. Det er toverdig jern, ofte i form av FeS som farger kloakkslam svart...

Klor kan også danne kloraminer med ammoniakk og andre aminer i avløpsvannet, men kloramin er i seg selv reaktivt og vil tror jeg brytes ned forholdsvis raskt.

Kort sagt, innbiller jeg meg at miljøet i avløpsvann er såpass reduserende at reaktivt klor vil ha en kort levetid. På grunn av sterk fortynning av klor tror jeg det vil dannes lite klororganiske forbindelser.

Til slutt: Dette er mine spekulasjoner, skulle noen vite bedre, trekker jeg dem tilbakeblush

AA
Kan komme med noen kjemiske betraktninger omkring emnet fordi jeg faktisk har regnet en del på klor sin elektrokjemi i sommer. Først og fremst må vi merke oss at klor i forbindelsen NaOCl har ox.tall +I. Dette er svært ugunstig da klor helst vil ta opp et elektron og oppnå oktett med ox.tall -I. Derfor er stoffet reaktivt.
Nøytralt miljø: ClO-+H2O=> 0,5 Cl2 + 2OH- |E=0,42V
Deretter reduseres klorgassen: 0,5 Cl2=>Cl-|E=1,36V
Dersom jern skal oksideres fra +2 til +3 (E=-0,77V) må nok sistnevnte halvreaksjon gå for at totalreaksjonen skal bli spontan. Det er viktig og merke seg at oksidasjonsmidler generelt er kraftigere i surt miljø:
HOCl+H+ =>0,5 Cl2+H20 |E=1,63V
I surt miljø er altså hypoklorsyre et kraftigere ox.middel enn selv kaliumpermanganat!

per ardua ad astra