Syre-base

Hei!

Har en oppgave med titrering og er visst litt rusten.
Blander nemlig litt mellom ekvivalenspunkt og halvtitrerpunkt!
Ekvivalenspunktet er altså punktet hvor syren er fullstendig reagert.
Men hva med halvtitrerpunktet, er det når det er 50 % ?

Hvordan ville det sett ut dersom man skulle markere disse punktene på en titreringskurve?

:)
Replies

Du har rett, halvtitreringspunktet er der forholdet er 50/50.

Når det gjelder kurveformer, så er jeg også heller rusten. Dessuten, kommer formen an på hvilket system du titrerer. Sterk syre mot sterk base gir en form, svak syre og sterk base en annen og så videre...

Foreslår at du setter deg ned, og lager en teoretisk titrering på et regneark. Om du setter opp tilsatt volum i X kolonnen, og titreringsformelen nedover i Y, kan du kjapt regne ut 50-100 punkter og lage en graf av demwink

AA
Hei igjen!
Jeg fikk dette endelig til!
Men lurte litt på en annen ting;

Hvorfor er pH ved ekvivalenspunktet for en svak syre titrert med en sterk base større enn 0,7?

Hilsen meg :)
At en svak syre ikke har ekvivalenspunkt ved pH 7,0, kommer av at svake syrer ikke er helt spaltet i ioner. Hvis vi kaller syrersten A, har denne sammenhengen:

H+ +A- <> HA

Det er det som kalles buffervirkning.

Dette kan en regne på med syrekonstanten:

Ka= [H+][A-]/[HA]

Ved halvtitreringspunktet er pH = pKa
AA