Har et lite spørsmål om påvirkninger av likevekter. Har følgende likevekt: 2NO2 - N2O4. Reaksjonen er endoterm mot høyre, dette er oppgitt i oppgaven (delta H < 0). Spørsmålet er i hvilken retning likevekten forskyves når temperaturen senkes.
Jeg tenker følgende at når en likevekt påvirkes av en ytre faktor vil likevekten forskyves i den grad at effekten av påvikning motvirkes (Le Chateliers prinsipp). Når temperaturen senkes vil likevekten innstilles slik for å motvirke dette, og derfmed forskyves i eksoterm retning (mot høyre) for å frigi energi. Nettopp for å motvirke reduseringen i temp. I fasiten står det at forskyvningen er mot venstre, hvorfor?
Replies
Aktive deltaker14794
Du er jo inne på svaret, men virrer litt
Gitt at reaksjonen er endoterm mot høyre, vil det dannes mer N2O4 når temperaturen øker. Altså går reaksjonen mot høyre med økende temperatur.
(Det samme gjelder ved økende trykk, fordi det blir færre molekyl.)
Altså har både du og fasiten rett. Reaksjonen går i retning å frigjøre energi, det vil si mot VENSTRE...
AA
Nybegynner7
Beklager så mye, ser jeg har prestert å skrive at reaksjonen er endoterm mot høyre. Entalpiendringen er mindre enn 0, og derfor negativ. Dette tilsier derfor at reaksjonen er eksoterm mot høyre.
Hvilket jeg i den forstand tenker at når temperaturen senkes vil likevekten motvirke dette ved å avgi mer energi. Likevekten vil derfor forskyves mot høyre, i eksoterm retning.
Videre i oppgaven skal jeg vurdere hva som skjer når temperaturen øker. Da tenker jeg igjen at likevekten forskyves i endoterm retning for å ta opp energien som tilføres, og dermed motvirke forandringen.
Tenker jeg helt motsatt av hva jeg egentlig skal? I fasisten er svaret på første oppgave mot venstre, og i andre mot høyre.
Aktive deltaker14794
Nå måtte jeg slå opp!
I min bok er likevekten satt opp som:
N2O4 <> 2 NO2
N2O4 dannes ved avkjøling, NO2 ved oppvarming.
Det er også oppgitt at ved 60 grader og 1 atmosfære er det like mye av N2O4 og NO2. (Per Kofstad 1979: Uorganisk kjemi)
Jeg skal erlig innrømme at energiforhold i kjemiske reaksjoner ikke er mitt beste fag
AA
Nybegynner7
Ettersom dette er en likevekt kan jeg dermed anta at temperaturen er 60 grader. Temperaturene er ikke oppgitt i oppgaven, skal kun vurdere forskyvningen etter økt/senkende temp. Når temperaturen senkes (til under 60 grader) kan vi forvente at mer N2O4 dannes. Dette støtter min teori i mitt sist innlegg (forksyves mot høyre). Motsatt når tempen øker, mer NO2 dannes og den forskyves mot venstre.
Rettningene høyre/venstre er satt i forhold til likevekten jeg satte opp.
Jeg får en sterkere anelse om at fasiten er feil. Hva er dine tanker?
Aktive deltaker14794
Det er ikke umulig at fasiten er feil. Kjemien er jo klar nok, og jeg støtter ditt resonement.
Når det gjelder likevekt, så betyr det ikke nødvendigvis at det er like mye av alle reaktanter, men at reaksjonen går like raskt begge veier. Det vil si at konsentrasjonene holder seg konstant under de gitte forhold.
Dette er beskrevet av nordmennene Guldberg og Waage, Guldberg og Waages lov, i dette tilfellet kan den skrives:
