og forresten: er polar det samme som ikke-dipolar?

Kjemiske bindinger deles i:
i) Sterke
ii) Svake

De sterke er mye sterkere enn de svake. Svake bindinger virker mellom molekyler som for eksempel hydrogenbindinger, van der Waalske bindinger og dipol-dipolbindinger.

De sterke er innenfor stoffer:
1) metallbindinger mellom metallatomer
2) ionebindinger mellom ioner (eks metaller + ikke-metaller)
3) kovalente bindinger (= elektronparbindinger) mellom ikke-metaller. Disse danner molekyler.

Kovalente bindinger kan være enkle (H-H), doble (O=O) eller triple.
De kan også være mer eller mindre polare pga atomenes ulike elektronegativitet. F eks H-O er veldog polar fordi O trekker mer på elektronparet i bindingen enn det H gjør. Mens H-C er omtrent upolar fordi H og C trekker omtrent like sterkt.

Molekyler med polare bindinger (det er bindingen som er polar) kan være (permanente) dipoler. F eks vannmolekylet H-O-H er en dipol med de to H-ene som den positive polen og O-en som negativ pol, husk at vannmolekylet er vinklet. På avstand "smelter" de to positive H-ene sammen. NH3 er også dipol, mens O=C=O ikk er det selv om bindingene er ganske polare. Dette har med symmetrien i molekylet å gjøre CO2 er lineært.

Ikke-permanente dipoler er molekyler som kan være kortvarig dipol fordi bindingselektronene "virrer" litt rundt både her og der. I det siste tilfellet får vi van der Waalske bindinger.



hotr