Hei!

En buffer er en løsning (eller et system) som virker slik at hvis en tilsetter en sterk syre eller base, så endres pH lite. En buffer har dermed den egenskapen at den er i stand til å fjerne hydrogenioner eller hydroksydioner fra systemet. Dette er et helt sentralt begrep fra kjemien, det bør en kjenne til.

Kalk er kalsiumkarbonat, et salt av en sterk base (kalsiumhydroksid) og en svak syre (karbonsyre). Et slikt salt vil fungere som en buffer overfor sterke syrer. pH er et uttrykk for hydrogenionekonsentrasjonen. Sterke syrer er omtrent fullstendig dissosiert, dvs. at det er mye hydrogenioner (lav pH). Svake syrer er lite dissosiert, dvs. få hydrogenioner (pH nærmere nøytralt). Tilsetter man sterk syre til karbonat, vil en få først hydrogenkarbonat, og deretter karbonsyre, som i sin tur står i likevekt med karbondioksid og vann. Det vil si at hydrogenionene fra den sterke syra fjernes fra systemet, og pH synker mye mindre enn den sterke syra skulle tilsi. Det er det som kalles buffereffekt.

Følgen er at kalkrikt jordsmonn (dvs. som inneholder kalk) ikke vil bli forsuret på grunn av sur nedbør eller på grunn av virkningen av humussyrer på samme måte som kalkfattig jordsmonn.