God dag,

Jeg sliter med følgende oppgave:

Fra 100,0 mL 0,100M eddiksyre (K : 1,8 x 10^-5),100M NaOH-løsning(så mye du trenger) og rent vann skal du lage 1,00 L eddiksyre/acetatbuffer med pH:4,85.

Hvor mange ml NaOH, og vann trengs for å lage bufferen?

Det ville være fint å få svar så fort som mulig

På forhånd takk.


oh yeah

Jeg kan gi deg noen hint på veien, matematikken får du klare selv!

For det første, jeg går ut fra at 100M NaOH er skrivefeil for 0,100M?

100M NaOH utgjør 4 kg NaOH/l

For det første
K= [H+][Ac-]
[HAc]

[H+] =10^-pH
(Det er håpløst å skrive formler i dette forumet

For å finne forholdet mellom [Ac-] og [HAc] ved ønsket pH, har en dette regnestykket:
K/[H+]=[Ac-]/[HAc]

Ac- dannes ved å sette til NaOH:
HAc + NaOH > Na+ + Ac- + H2O

Altså må du sette til så mye NaOH at forholdet mellom [Ac-] og [HAc] blir korrekt, og fylle opp med vann til angitt volum



AA

Jeg hadde på forhånd fått til det du forklarte, men jeg sliter nettopp med å finne antall ml NaOH som tilsettes. Jeg kommer frem til følgende ligning:

xxxxxxxxForholdet= (antall mol base) + (X x 0,1) xxxxxxxxxxxxx
xxxxxxxxxxxxxxxxxxx(antall mol syre) - (X x 0,1)xxxxxxxxxxxxxxxxx

oh yeah

X står altså for L NaOH

Jeg vet antall mol syre, men ikke base, og da blir det to ukjente å regne med( X og mol syre)

Hva skal jeg gjøre?

oh yeah

Jeg gikk også vill i matematikken, men etter litt grubling fant jeg løsningen, det er ellers bare en X...

Vi kaller K/[H+] for a og utgangskonsentrasjonen av eddiksyre for C

Da blir [Ac-] =C*a/(1+a)
[HAc]= C - [Ac-]

Dette er ren matematikk, og jeg er en dumpekandidat i matte


AA

;)

oh yeah