Skisser en titrerkurve for titrering av 50,0 mL 0, 200 mol/L NaOH med 0,100 mol/L HCl. Beregn pH-verdien
a) ved halvtitrerpunktet.
b) ved ekvivalenspunket.
c) når 1 mL mer syre er tilsatt etter ekvivalenspunktet.

Hvordan regner man ut disse tre? :) Takknemlig for all hjelp :)

Halvtitrerpunktet er som navnet sier punktet der en har tilsatt halvparten av ekvivalent mengde. Det vil si at mengden av OH- er halvparten av det den var i utgangspunktet. På grunn av fortynning, bør en vel regne slik:

([OH-]*V/2)/(V+v)
Der V står for prøvevolumet, og v for titreingsvolumet. Er konsentrasjonen oppgitt i Molar, må du dele med 1000 for å få mol/ml!

I ekvivalenspunktet er [H+]=[OH-]

Ved 1 ml over ekvivalenspunktet kan du bare regne med fortynning av syren i V+v+1:
[H+]=0,100/((V+v+1)/1000)
En må dele på 1000 for å gjøre om volumene fra ml til l...

AA

Takk :) men kunne du tenke deg å sette tallene inn i formlene dine, for jeg klarer ikke helt å skjønne hva som er V og hva som er v, for det er jo bare ett volum som er oppgitt?

V er oppgitt: 50,0 mL. v må en regne ut ut i fra styrken på HCl.

Ved halvekvialenspuktet må en for eksempel ha:

((0,200mol/L*50mL/1000)/2)= 0,005 mol HCl

Syren har 0,100/1000 mol/mL altså må vi ha 0,005/0,0001 ml HCl = v=50 mL



AA